INFORME Nº1
MINA AGUA RICA
EMISIÒN DE GASES POR VOLADURA Y LLUVIA ÁCIDA.
Del Informe de Impacto Ambiental, extraemos:
En "Resumen Ejecutivo - Información sobre el Proyecto Agua Rica" dice: Mineral a procesar 90.000 toneladas/día
En pág. 22-16: Tasas de chancado promedio
12.114 t/h roca estéril
4.696 t/h mineral ______
Es decir total chancado previsto 16.810 t/h (mineral + estéril)
De aquí resultan 16.810/4.696 = 3,58 t voladas / t mineral procesado
De donde deducimos que se volarán 90.000 x 3,58 = 322.200t/día (111.803.400 t/año). (Nota 1)
En "Behavior of Nitrogen Oxides in the Product Gases from Explosives Detonations", de Richard Mainiero, James H. Rowland III, Marcia L. Harris y Michael J. Sapko, Universidad de Pittsburg. Estos investigadores determinan que al detonar en una cámara de 274 m3 de aire 10 libras de ANFO con un booster de pentolita, como el sistema de explosivos empleado en voladura minera, se producen a los 5 minutos de la detonación:
GAS PPM (g/t gases cámara) (Nota 2)
NO 185
NO2 70
NOx 255
Si la densidad del aire a 1 atmósfera y 20ª C es de 1,29Kg/m3
Será: 271m3 x 1,29Kg/m3 = 353,4Kg aire cámara
y f = 353,4Kg aire cámara x 0,001 t/Kg = 79,4 t aire cámara____ (2)
45,4Kg ANFO x 0,001t/Kg t ANFO detonada
Multiplicando los valores de (1) por el factor (2) obtenemos:
GAS CONCENTRACIÒN _________
(g/t ANFO detonada) (t/t ANFO detonada)
NO 14.689 0,0147
NO2 5.558 0,0056
NOx 20.247 0,0203
Total gases nitrosos producidos: 0,0406 (t/t ANFO detonada)
En pág. 22-14 dice que se emplearán 0,22Kg de explosivos/t volada, luego, se quemarán:
322.200 t volada/día x 0,22Kg/t volada = 70.840Kg ANFO/día
Se liberarán 70,84 t ANFO/día x 0,0406 (t gases nitrosos/t ANFO detonada) = 2,88 t gases nitrosos
día
Si Minera Alumbrera dinamita aproximadamente 480.000 (t mineral + estéril) por día y si tomamos igual cantidad de ANFO por tonelada volada que la empleada por MAR estará liberando
480.000 (t voladas/día) x 0,22 (Kg ANFO/t volada) x 0,0406 (t/t ANFO detonada) = 4,28 t gases nitr.
1.000 Kg/t día
Esto significa que la lluvia ácida actual, producida por MAA en los valles Calchaquíes, se incrementarà en un
2,88 100 = 67% 4,28 |
Expresados en volumen las emisiones de ambas minas serían aproximadamente:
MAA 4.28 t/d x 1.000Kg/t x (1,41 x 1,29x1.000)lt/Kg = 7.785.000 lt/día (2.701.395.000lt/año)
MAR 2,88 t/d x 1.000Kg/t x (1,41 x 1,29 x1.000)lt/Kg = 5.238.000 lt/día (1.817.586.000lt/año) 13.023.000lt/día
TOTAL EMISIÒN DIARIA FUTURA GASES NITROSOS:
13.023.000lt/día O SEA 4.518.981.000lt/año = ¡CUATRO MIL QUINIENTOS
MILLONES DE LITROS POR AÑO!
|
REDONDEANDO:
ACTUALMENTE:
TRES MIL MILLONES DE LITROS DE GASES NITROSOS POR AÑO...!
CON LA INCORPORACIÓN DE AGUA RICA:
CINCO MIL MILLONES DE LITROS DE GASES NITROSOS POR AÑO...!
NOTA 1
En Vol. I, pág. 4-16 dice que en promedio de minado se producirán 90.000 t/d de mineral y 200.000 t/d de estéril, con lo que el cociente ente ambos da 3,22 (t voladas/ t mineral), lo cual coincide aproximadamente con el factor 3,58(t voladas/ t mineral), calculado en base a la capacidad de las chancadoras a instalarse.
En Informe de Estudio de Factibilidad - Borrador - 01 de Octubre de 2.006, Item 4,0 del Plan de minado, dice que la relación desmonte/mineral será de 2,13(t voladas/t mineral) durante toda la vida de la mina, contradiciendo lo manifestado en Pág. 22-16 del Resumen Ejecutivo y en Vol. I, pág. 4-16.
NOTA 2
Los pesos específicos de los gases de voladura (con respecto al aire) son:
CO 0,968
CO2 1,53
NO 1,037
NO2 1,29
NOx 1,41
Es decir que
El monóxido de carbono (CO) sube en el aire ambiente, en el cual se oxida a parcialmente a dióxido de carbono (CO2, que aumenta el fenómeno del calentamiento global.
Los cuatro restantes, por su mayor peso específico forman nubes que se desplazan sobre la superficie del suelo por decenas y hasta cientos de kilómetros, incrementando el fenómeno de la lluvia ácida ya existente en los Valles Calchaquíes por causa de las emisiones de Minera Alumbrera en las magnitudes arriba detalladas.
NOTA 3
Mencionan que usaran ANFO + emulsiones en la carga, lo cual disminuye la emisión de gases tóxicos, pero como no especifican a cual emulsión se refieren, por ahora los cálculos a tener en cuenta son los arriba detallados.
NOTA 4
Los gases tóxicos emitidos aumentan muchísimo cuando los explosivos tienen contacto con el agua, lo que indefectiblemente ocurrirá en Agua Rica, puesto que en su Informe de Impacto Ambiental detallan constantemente - como es lógico - el problema de manejo de las aguas superficiales y de vertientes en el yacimiento.
Este problema aumentará a medida que vayan profundizando el Open Pit.
EFECTOS DE LA LLUVIA ÀCIDA:
Los gases nitrosos producidos acerca de 4.000m bajarán por las laderas del Aconquija.
Cuando haya vientos del Sur estos llevarán la nube tóxica hacia el valle Calchaquí, quemando la piel de los mamíferos (zorros pelados), matando a los herbívoros que comen la vegetación cubierta con ácidos nítrico y nitroso, desforestando bosques y cultivos y quemando también los frutos verdes, que se volverán negros y caerán al suelo sin madurar.
Entre los innumerables artículos y estudios al respecto, adjunto, por considerarlo muy claro y comprensible para cualquiera el artículo de TARINGA! - Inteligencia colectiva (salvo las fórmulas, que aunque elementales, necesitan del conocimiento de algo de química).
LLUVIA ÁCIDA
TARINGA! Inteligenciacolectiva
En los bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de acuerdo con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los debilitan, haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las enfermedades y los parásitos. La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales, despojándolas de su cubierta cerosa y provocando pequeñas lesiones que alteran la acción. fotosintética. Con ello, las plantas pierden hojas y así, la posibilidad de alimentarse adecuadamente. En ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al vegetal ciertos elementos como el aluminio (éste bloquea la absorción de nutrientes en las raíces), que afectan directamente su desarrollo.
Los efectos de la lluvia ácida en el suelo pueden verse incrementados en bosques de zonas de alta montaña, donde la niebla aporta cantidades importantes de los contaminantes en cuestión.
Las áreas de cultivo no son tan vulnerables a los efectos de la lluvia ácida, toda vez que generalmente son abonadas con fertilizantes que restituyen nutrientes y amortiguan la acidez.
La naturaleza posee ciertos mecanismos para regular la acidez producida por causas naturales. El suelo, sobre todo el calizo, ejerce una acción amortiguadora (buffer) que impide que el pH se torne demasiado ácido. No obstante, la mayor cantidad de contaminantes llegan al medio como producto de la actividad humana, que los produce en cantidades colosales, que no pueden ser amortiguadas.
En sitios donde los suelos no son tan buenos amortiguadores, o donde el aporte de contaminantes es muy superior a lo que puede reciclarse, se acentúan los efectos nocivos de la lluvia ácida.
No contamos con un registro fiel que nos permita conocer el pH de diferentes terrenos a todo lo largo del territorio mexicano pero ya contamos con un acceso en red para conocer el pH del agua de lluvia en el DF en SECRETARÍA DEL MEDIO AMBIENTE DEL D.F. http://www.sma.df.gob.mx/
Sólo como ilustración, presentamos la estimación que los investigadores Inés García y Carlos Dorronsoro, presentan para el caso de el efecto de la acidez en Europa. Conviene analizar cada caso para establecer alguna relación con respecto a factores como: tipo de suelo, actividad humana preponderante, entre otros.
Los efectos de la lluvia ácida en medios acuáticos (lagos, ríos, estanques) son más evidentes, toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH. ORGANISMO LÍMITE QUE SOPORTA (pH).
trucha 5.0
perca 4.5
rana 4.0
salamandra 5.0
lombriz 6.0
mosca 5.5
acocil 6.0
Los organismos adultos pueden ser mucho más resistentes a la acidez, no obstante, cuando los huevos o los jóvenes son afectados por ella, o cuando el alimento natural que los sostiene es abatido por la acidez, los adultos se debilitan o la población merma y puede llegar a desaparecer.
Algunas de las especies químicas que hay en la atmósfera como el SO2, NO, NO2 , CO, CO2 , NH3 , pueden interactuar con el vapor de agua del aire produciendo iones o ácidos que son los que forman la lluvia ácida.
El agua pura tiene un pH = 7 a 25ºC y una presión de una atmósfera, se ioniza formando iones hidrógeno o
protones y iones oxidrilo o hidroxilo, con una concentración cada uno de 10-7 moles/L.
El agua de lluvia es ligeramente ácida porque el agua y el dióxido de carbono del aire forman ácido carbónico y tiene un pH entre 5.7 y 7. En lugares contaminados por ácido sulfúrico y ácido nítrico el pH de esa lluvia varía entre 5 y 3.
El dióxido de azufre y los óxidos nítrico y nitroso son originados principalmente por las termoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias.
Casi todas las construcciones que hace el hombre como edificios, monumentos y maquinaria son corroídos por exposición prolongada a ácidos diluidos, sin embargo, sus efectos a largo plazo sobre la naturaleza son más importantes. El incremento de ácidos en el suelo acelera la velocidad de lixiviación de los nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y la vida acuática (afecta el desarrollo de los huevos de los peces).
La lluvia ácida se forma gracias a reacciones como:
CO2 + H2O <========> H2CO3
SO2 + H2O --------> H2SO3
2 SO2 + O2 --------> 2 SO3
SO3 + H2O -------> H2SO4
Las reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas, debido a su poca reactividad química. Su reacción con el oxígeno puede efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje:
N2 + O2 -----> 2 NO. (Óxido nítrico, gas incoloro).
2 NO(G) + O2(G) -----> 2 NO2(G) . (Bióxido de nitrógeno, gas café).
El bióxido de nitrógeno existe en equilibrio con su dímero, el tetróxido de dinitrógeno, N2O4 , que es un gas incoloro y se licua a 21.3ºC.
NO2 (G) <========> N2O4 (G).
El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno atómico (es muy reactivo).
NO2 (G) + hv (radiación solar) -------> NO(G) + O (G)
El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o ácido nítrico y ácido nitroso, según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua:
3 NO2 (G) + H2O(V) --------> 2 HNO3(L) + NO(G) .
2 NO2 (G) + H2O(V) ---------> HNO3(L) + HNO2 (L).
La lluvia ácida presenta un pH menor (más ácido) que la lluvia normal o limpia. Constituye un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la contaminación de hidrocarburos fósiles. Estos contaminantes son liberados al quemar carbón y aceite cuando se usan como combustible para producir calor, calefacción o movimiento (gasolina y diesel).
El humo del cigarro es una fuente secundaria de esta contaminación, formada principalmente por dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). Las erupciones volcánicas y los géiseres contribuyen con una pequeña cantidad de estos contaminantes a la atmósfera.
La lluvia ácida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx reaccionan con el agua y el oxígeno, formando una solución diluida de ácido sulfúrico y ácido nítrico. La radiación solar aumenta la velocidad de esta reacción.
SO3+H2O --> H2SO4
2NO2+H20 --> HNO3 + HNO2
La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitación arrastran estos contaminantes hacia las partes bajas de la atmósfera, depositándolos sobre las hojas de las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.
A través del ciclo hidrológico, el agua se mueve en plantas y animales, ríos, lagos y océanos, evaporándose a la atmósfera y formando nubes que viajan empujadas por el viento, de tal suerte que si transportan contaminantes, éstos pueden alcanzar casi cualquier lugar sobre la superficie terrestre.
Una lluvia ¨limpia¨ es imposible de despojar de partículas de polvo y polen y de un pH cercano al 5.6 (ligeramente ácido). Al adicionarse SO2 y NOx el pH se torna dramáticamente ácido (por los ácidos sulfúrico y nitrico formados en la atmósfera).
Los contaminantes pueden depositarse también en forma seca, como gas o en forma de pequeñas partículas. De hecho, casi la mitad de la acidez de la atmósfera se debe a este tipo de deposición.
El viento se encarga de empujar estos contaminantes sobre los edificios, el suelo, el campo y aún, hacia nuestro interior con el aire que respiramos. Cierta parte de estos contaminantes la podemos ingerir con los alimentos a los que ha llegado polvo y gas.
¿Cómo afecta la lluvia ácida?
La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud.
Los productos del hombre, monumentos y edificios, son más susceptibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están en vías de hacerlo, a causa de este factor.
El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno atómico (es muy reactivo).
NO2 (G) + hv (radiación solar) -------> NO(G) + O (G)
El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o ácido nítrico y ácido nitroso, según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua:
3 NO2 (G) + H2O(V) --------> 2 HNO3(L) + NO(G) .
2 NO2 (G) + H2O(V) ---------> HNO3(L) + HNO2 (L).
La lluvia ácida presenta un pH menor (más ácido) que la lluvia normal o limpia. Constituye un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la contaminación de hidrocarburos fósiles. Estos contaminantes son liberados al quemar carbón y aceite cuando se usan como combustible para producir calor, calefacción o movimiento (gasolina y diesel).
El humo del cigarro es una fuente secundaria de esta contaminación, formada principalmente por dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). Las erupciones volcánicas y los géiseres contribuyen con una pequeña cantidad de estos contaminantes a la atmósfera.
La lluvia ácida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx reaccionan con el agua y el oxígeno, formando una solución diluida de ácido sulfúrico y ácido nítrico. La radiación solar aumenta la velocidad de esta reacción.
SO3+H2O --> H2SO4
2NO2+H20 --> HNO3 + HNO2
La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitación arrastran estos contaminantes hacia las partes bajas de la atmósfera, depositándolos sobre las hojas de las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.
A través del ciclo hidrológico, el agua se mueve en plantas y animales, ríos, lagos y océanos, evaporándose a la atmósfera y formando nubes que viajan empujadas por el viento, de tal suerte que si transportan contaminantes, éstos pueden alcanzar casi cualquier lugar sobre la superficie terrestre.
Una lluvia ¨limpia¨ es imposible de despojar de partículas de polvo y polen y de un pH cercano al 5.6 (ligeramente ácido). Al adicionarse SO2 y NOx el pH se torna dramáticamente ácido (por los ácidos sulfúrico y nitrico formados en la atmósfera).
Los contaminantes pueden depositarse también en forma seca, como gas o en forma de pequeñas partículas. De hecho, casi la mitad de la acidez de la atmósfera se debe a este tipo de deposición.
El viento se encarga de empujar estos contaminantes sobre los edificios, el suelo, el campo y aún, hacia nuestro interior con el aire que respiramos. Cierta parte de estos contaminantes la podemos ingerir con los alimentos a los que ha llegado polvo y gas.
¿Cómo afecta la lluvia ácida?
La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira,
afectando su salud.
Los productos del hombre, monumentos y edificios, son más susceptibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están en vías de hacerlo, a causa de este factor.
Ing. Elio E. Vélez
Tucumán, 15/08/08.
Universidad Nacional de Tucumán
